1. Који је хемијски знак азота? - N [ен]. 2. Колики је атомски а колики масени број азота? - Атомски 7, масени 14. 3. Колико протона, електрона и неутрона има азот? - 7 протона, 7 електрона, 14 – 7 = 7 неутрона. 4. У којој групи и периоди ПСЕ се налази азот? - К 2e- L5e- 15. група, 2. периода.
Налажење у природи – у слободном стању у ваздуху; – биогени елемент.
Физичке особине – гас, без боје, мириса и укуса; – слабо се раствара у води; – на собној температури не реагује са другим супстанцама па за њега кажемо да је слабо реактиван, инертан; – молекул азота је веома стабилан због троструке ковалентне везе између два атома азота у молекулу азота.
Хемијске особине – Азот гради пет оксида: N2O – азот(I)-оксид, азотсубоксид (безбојан сладуњав гас, када се удахне изазива смех) NO – азот(II)-оксид, азотмоноксид (безбојан отрован гас) N2O3 - азот(III)-оксид, азоттриоксид (чврста супстанца плаве боје, раствара се у води и даје слабу азотасту (нитритну) киселину. Њене соли зову се нитрити. N2O3 + H2O → 2HNO2
NO2 – азот(IV)-оксид, азотдиоксид, гас црвеносмеђе боје, отрован је, спада у киселе оксиде. N2O5 – азот(V)-оксид, азотпентоксид, на обичној температури чврста, безбојна кристална супстанца. Веома је нестабилан. Бурно реагује са водом и гради азотну киселину HNO3. N2O5 + H2O → 2HNO3
– HNO3 je безбојна течност. У индустрији се добија низом реакција у којима учествују оксиди азота, кисеоник и вода. Сличне реакције се одвијају и у природи при електричном пражњењу, а нарочито у близини аеродрома, и на овај начин настају киселе кише. – соли азотне киселине се називају нитрати;
Амонијак је једињење азота и водоника NH3. Може се добити у реакцији водоника и азота при тачно одређеним условима температуре и притиска:
N2 + 3H2→ 2 NH3
– амонијак је гас без боје, оштрог мириса; – лакши је од ваздуха; – добро се ратвара у води; – мења боју црвене лакмус хартије у плаво што значи да је он база; – соли амонијака називају се амонијум соли; NH4Cl aмонијум-хлорид.
Примена – азот се користи за конзервисање намирница, течни азот се користи за замрзавање хране и у медицини; – азотна киселина се користи у производњи вештачких ђубрива, вештачких влакана, синтетичких боја, експлозива и при оксидацији метала; – амонијак се користи за добијање азотне киселине, ђубрива, пластике, експлозива, и средстава за чишћење.
Питања: 1. Где се у природи налази азот? 2. Како се добија азот? 3. Наброј физичке особине азота. 4. Колико оксида гради азот и који су? 5. Који оксиди се растварају у води? 6. Како се добија азотна киселина? 7. Опиши физичке особине анхидрида азотне киселине. 8. Опиши физичке особине азотне киселине. 9. Како се добија амонијак? 10. Где се користе азот и његова једињења?