1. Који је хемијски знак кисеоника?
- О[о]. 2. Где се у таблици ПСЕ налази кисеоник? - Кисеоник се налази у шеснаестој групи, другој периоди. 3. Колико атома кисеоника има у молекулу кисеоника и каква је веза између њих? - У молекулу кисеоника има два атома и веза између њих је двострука ковалентна веза. Налажење у природи – у слободном стању у ваздуху и растворен у води; – у једињењима; – кисеоник је најраспрострањенији елемент у Земљиној кори. Добијање – у лабораторијама се добија разлагањем једињења која га садрже у високом проценту, као што су жива(II)-оксид, калијум-перманганат; 2HgO = 2Hg + O2 – у индустрији се добија електролизом воде или фракционом дестилацијом течног ваздуха. 2H2O = 2H2 + O2 Физичке особине – кисеоник је гас, без боје је, мириса и укуса, – тежи је од ваздуха, – потпомаже горење, – слабо се раствара у води. Хемијске особине – кисеоник реагује са готово свим хемијским елементима; – једињења која настају у реакцији неког елемента са кисеоником називају се оксиди; – хемијска реакција сједињавања неког хемијског елемента и кисеоника се назива оксидација; – оксидација може бити брза (бурна) и спора (тиха); – једињења која настају у реакцији оксидације називају се оксиди; – постоје оксиди неметала (кисели оксиди или анхидриди киселина) и оксиди неметала (базни оксиди или анхидриди хидроксида). Примена Ваздух обогаћен кисеоником се даје болесницима како би им се олакшало дисање. Такође га користе и космонаути, рониоци, алпинисти... Питања: 1. Где се у природи може наћи кисеоник? 2. Које су физичке особине кисеоника? 3. Како се добија кисеоник? 4. Шта је оксидација, а шта оксиди? 5. Где се користи кисеоник? |