Уколико масу елемената који се налазе у једињењу изразимо као број грама у 100 грама датог једињења, добијамо масени процентни састав једињења. Збир масених процената свих елемената у једињењу увек мора бити 100%.
1. Сумпорна киселина, H2SO4, садржи 2,04% водоника и 32,65% сумпора. Колико је проценат трећег елемента, кисеоника, који улази у састав овог једињења? Проценат кисеоника у сумпорној киселини можемо израчунати тако што ћемо збир процената водоника и сумпора одузети од 100%. 100% - (2,04% + 32,65%) = 65,31% кисеоника
Масени проценат неког елемента у једињењу можемо израчунати помоћу пропорције. Треба да знамо масу неког елемента у 1 молу тог једињења. Масу неког елемента у 1 молу једињења израчунавамо тако што број атома елемента који се налази у једињењу помножимо са његовом моларном масом.
2. Колико је појединачно маса водоника, сумпора и кисеоника у 1 mol сумпорне киселине, H2SO4?
а) У 1 mol сумпорне киселине налази се 2 mol водоника (на то нам указује индекс 2 који се налази иза симбола водоника). Ar(H) = 1, M(H) = 1 g / mol. Укупна маса водоника у сумпорној киселини износи: 2 mol · 1 g / mol = 2 g водоника
б) У 1 mol сумпорне киселине налази се 1 mol сумпора. Ar(S) = 32, M(S) = 32 g / mol. Укупна маса сумпора у сумпорној киселини износи: 1 mol · 32 g / mol = 32 g сумпора
в) У 1 mol сумпорне киселине налази се 4 mol кисеоника. Ar(О) = 16, M(О) = 16 g / mol. Укупна маса сумпора у сумпорној киселини износи: 4 mol · 16 g / mol = 64 g кисеоника
Масене проценте елемената у једињењу рачунамо преко пропорције. На левој страни пропорције су два члана: вредности масе елемента у једном молу једињења и маса једног мола једињења. На прво место стављамо масу елемента, а на друго место масу једињења. Два члана са десне стране пропорције су вредности масених процената. На прво место стављамо масени проценат елемента, а на друго место 100%.
Маса елемента у једињењу : маса једног мола једињења = % елемента у једињењу : 100%
2. Израчунајте масени процентни састав сумпорне киселине, H2SO4? M(H2SO4) = 98 g / mol Маса једног мола једињења је 98 g. а) проценат водоника: 2 g : 98 g = % H : 100 % % H = 100 % · 2 g / 98 g % H = 2,04 % водоника у сумпорној киселини
б) проценат сумпора: 32 g : 98 g = % S : 100 % % S = 100 % · 32 g / 98 g % S = 32,65 % сумпора у сумпорној киселини
в) проценат кисеоника: 64 g : 98 g = % O : 100 % % O = 100 % · 64 g / 98 g % S = 65,31 % кисеоника у сумпорној киселини
Масени процентни састав сумпорне киселине износи: 2,04 % водоника, 32,65 % сумпора и 65,31 % кисеоника.
Задаци: 1. Масени проценат кисеоника у оксиду (једињење неког елемента са кисеоником) износи 47%. Колики је масени проценат елемента који гради поменути оксид? 2. Израчунај масу елемената у 1 молу гвожђе(III) - оксида, Fe2O3, као и у 1 молу натријум - сулфата, Na2SO4? 3. Одреди масени процентни састав елемената у калцијум - хлориду, CaCl2, као и у алуминијум - сулфату, Al2(SO4)3?